Формирование функциональной грамотности на уроках химии
при решении заданий различного уровня.
Мастер-класс на ММО учителей химии, биологии и географии 30.03.3022 на базе ЗСОШ №4
Учитель химии МБОУ «Савалеевская СОШ» Рыбак Светлана Дмитриевна
Цель: познакомить слушателей с использованием задач на уроках химии, способствующих
развитию функциональной естественнонаучной грамотности.
Задачи: показать практическую значимость использования задач на уроках химии, убедить
педагогов в целесообразности их использования в практической деятельности на уроках.
Ожидаемые результаты: участники мастер-класса ознакомятся с приемами, используемыми на уроках химии по формированию функциональной естественнонаучной грамотности, с последующим применением их в своей практике.
Оборудование: компьютер, проектор, электронная презентация
В современном, быстро меняющемся мире, функциональная грамотность становится одним из базовых факторов, способствующих активному участию людей в социальной, культурной, политической и экономической деятельности, а также обучению на протяжении всей жизни.
Что же такое функциональная грамотность?
По мнению Алексея Алексеевича Лео́нтьева, доктора психологических наук и доктора филологических наук, «функционально грамотный человек — это человек, который способен использовать все постоянно приобретаемые в течение жизни знания, умения и навыки для решения максимально широкого диапазона жизненных задач в различных сферах человеческой деятельности, общения и социальных отношений».
Современный человек должен уметь быстро адаптироваться к изменениям, происходящим в мире. Сейчас у нас век информации, и на первое место выходит умение человека ориентироваться в потоке информации, а не просто знание каких то конкретных фактов.
И поэтому современное образование должно на первое место выдвигать не собственно предметное знание, а умение с его помощью решать проблемы.
Задача системы образования 21 века состоит не в передаче объема знаний, не в определении уровня освоения школьных программ, а в формировании способности учащихся применять полученные в школе знания и умения в жизненных ситуациях.
Функциональная грамотность — это умение эффективно действовать в нестандартных жизненных ситуациях. Ее можно определить как «повседневную мудрость», способность решать задачи за пределами парты, грамотно строить свою жизнь и не теряться в ней. Функциональная грамотность сформирована через формат международного исследования PISA.
Естественнонаучная грамотность – способность человека иметь активную гражданскую позицию по вопросам, связанным с естественными науками и его готовность интересоваться естественнонаучными идеями, использовать естественнонаучные знания, выявлять проблемы и делать обоснованные выводы, необходимые для понимания окружающего мира и тех изменений, которые вносит в него деятельность человека, и для принятия соответствующих решений.
Компетенции естественнонаучно грамотного человека
научно объяснять явления;
понимать основные особенности естественнонаучного исследования;
интерпретировать данные и использовать научные доказательства для получения выводов.
Проблема развития функциональной грамотности учащихся в процессе обучения естественно научных дисциплин должна быть реализована в аспекте формирования умения решать задачи и самостоятельно применять знания в новых ситуациях (перенос).
Задачи позволяют формировать химические, коммуникативные, интеллектуальные компетенции, использовать разные формы работы учащихся: индивидуальную, парную и групповую, делают урок более содержательным и интересным для учащихся и преподавателя, способствуют саморазвитию личности в процессе обучения.
Одним из эффективных приемов, направленных на формирование функциональной грамотностей школьников является решение практико-ориентированных задач.
Приведу примеры практико-ориентированных заданий для учащихся.
В каждом из заданий описываются жизненная ситуация, как правило, близкая и понятная учащемуся.
Каждое задание содержит задачу, решаемую с помощью имеющихся знаний.
Контекст заданий близок к ситуациям, возникающим в повседневной жизни.
Ситуация требует осознанного выбора модели поведения.
Вопросы изложены простым, ясным языком и, как правило, немногословны.
Информация
может предъявлять
ся в текстовой и нетекстовой форме (таблицы, схемы, простые столбчатые диаграммы, рекламные объявления, выписки с банковских счетов и др.).
Низкий результат выполнения учащимися данных заданий связан также с тем, что форма предъявления заданий дается в непривычном для них виде.
1. Условие представлено в неявном виде, либо содержит информацию, которая не требуется для ответа на вопрос;
2. В условии много лишних деталей, в то же время отсутствует часть необходимой информации, в некоторых случаях эта информация может содержаться в вопросе;
3. Некоторая информация представлена в разных форматах (текст, графики, таблицы, справочники, собственные знания);
4. Необходимая информация задана не в логике отнесения ее к конкретному предмету (учебному или научному), а в логике к конкретно жизненной ситуации (условие взято из жизни, а не из учебника);
5. Форма ответа не задана (или задана не в явном виде);
Задание по химии 8 класс по теме «Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей».
Задание 1.
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахаром и речным песком и велела Золушке отчистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Ответ:
Железные гвозди убираем с помощью магнита, который их притянет.
Затем смесь сливаем в воду, после чего деревянная стружка всплывет на поверхность воды (так как она легче) и её можно будет легко убрать, а речной песок очистим фильтрованием. Сахар растворится в воде, поэтому воду следует испарить над огнем и останется лишь сахар.
Задание по химии 8 класс по теме «Горение. Оксиды».
Задание 2.
Как вы знаете, многие металлы способны гореть на воздухе. При этом образуются вещества, которые в XVIII в. назвали «землями», при этом масса «земель» превышала массу металла. Чтобы объяснить это явление, Георг Шталь предложил использовать теорию флогистона. Флогистоном он назвал невесомую субстанцию, которая обретает массу при сжигании веществ. В 80-е годы XVIII в. А.Л. Лавуазье во Франции и независимо от него М.В. Ломоносов в России показали несостоятельность этой теории.
А) Какому закону химии, изучаемому в школе, противоречит теория флогистона? Сформулируйте его.
Б) За счет чего увеличивается масса металла при сжигании?
В) Как Вы думаете, какие опыты нужно провести, чтобы опровергнуть теорию флогистона?
Г) Какой класс веществ в XVIII в. называли «землями»?
Ответ:
А) Теория флогистона противоречит закону сохранения массы: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся в ней веществ»
Б) Масса металла увеличивается за счет поглощения кислорода из воздуха.
В) Любой разумный вариант (сжигание металла в запаянной колбе и т.п.).
Г) Оксиды
Задания по химии 8 класс по теме «Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов».
Задание 3.
Максимальная концентрация этого элемента отмечена в пигментной сетчатке глаза. По электронной
формуле внешнего электронного слоя определите этот элемент: …6s26p0. Напишите его название, символ и порядковый номер. (барий Ва).
Задание 4.
Розовые лепестки роз при избытке этого элемента становятся голубыми и даже черными.
Определите положение этого элемента в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа) по
электронной формуле: 1s22s22p63s23p63d104s1. (медь Cu).
Открытый банк заданий ФИПИ для оценки естественнонаучной грамотности (IX класс)
Тема « Химические реакции»
Комплексное задание 1 «Исследование «Скорость химической реакции»» (5 заданий)
После того как человек провёл первую химическую реакцию – разжёг костёр, – ему пришлось задуматься о том, как управлять течением химических реакций. Сегодня человек умеет управлять реакцией – может замедлять нежелательные превращения веществ или ускорять реакции для получения большего количества нужного продукта. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Известно, что скорость химических реакций зависит от температуры, концентрации реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, наличия катализатора или ингибитора (вещества, замедляющего реакцию).
На уроке химии учащиеся проводили эксперименты с целью определить факторы, которые влияют на скорость различных реакций. Они провели несколько опытов.
Опыт 1. Ученики взяли 10 г соляной кислоты с массовой долей вещества 20% и опустили в этот раствор гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
Опыт 2. К соляной кислоте из первого опыта добавили 30 г воды. Затем отобрали 10 г получившегося раствора и опустили гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
Задание 1.1.
1) В каком из опытов ученики наблюдали более интенсивное выделение газа?
2) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся?
1.1. Ответ: 1) в первом опыте наблюдалось более интенсивное выделение газа;
2) фактор – концентрация реагирующих веществ
Даны два верных ответа – 2 балла
Дан один верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 1.2.
Какова была массовая доля хлороводорода в растворе во втором опыте? Ответ подтвердите расчётами.
1.2. Ответ: 5%.
расчёты: m(в-ва) = 10 • 0,2 = 2 г
w = 2 : (10 + 30) = 0,05, или 5%
Дан верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 1.3.
Опыт 3. В три одинаковые пробирки ученики налили по 5 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку положили стружки железа, во вторую – стружки цинка, в третью – стружки неизвестного светлого ярко блестящего металла. Наиболее интенсивно выделение газа наблюдали в третьей пробирке с неизвестным металлом. Во второй пробирке с цинком интенсивность выделения газа была меньше, чем в третьей. В первой пробирке с железом интенсивность выделения газа была наименьшей.
1) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся?
2) Какой металл мог находиться в третьей пробирке? Запишите название металла.
1.3. Ответ: 1) фактор – природа реагирующих веществ;
2) в третьей пробирке находится магний (алюминий)
Даны два верных ответа – 2 балла
Дан один верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 1.4.
Опыт 4. В пробирку с раствором серной кислоты поместили немного чёрного порошка оксида меди(II). В течение трёх минут признаков протекания реакции не наблюдали. Тогда ученики нагрели пробирку с реакционной смесью. В результате наблюдали появление синей окраски раствора.
1) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся?
2) Приведите пример использования знания о влиянии этого фактора на скорость химических реакций в быту.
1.4. Ответ: 1) фактор – температура;
2) например, хранение продуктов в холодильнике; приготовление пищи при кипении и т.п.
Даны два верных ответа – 2 балла
Дан один верный ответ – 1 балл. Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 1.5.
На графике представлена зависимость концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени протекания реакции:
Определите, какая кривая описывает изменение концентрации исходных веществ, а какая – продуктов реакции.
1.5. Ответ: кривая А соответствует исходным веществам, кривая В – продуктам реакции
Дан верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Тема «Неметаллы и их соединения»
Комплексное задание 2 «Такой разный фосфор» (3 задания)
Фосфор – один из распространённых элементов земной коры, он входит в первую двадцатку. Содержится фосфор и в тканях живых организмов – входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК). Фосфор называют элементом жизни. История его получения относится ещё к временам алхимии. Разорившийся купец и при этом алхимик – самоучка Бранд – в поисках философского камня получил красное «уринное масло». При его дальнейшей дистилляции алхимик заметил образовавшуюся на дне реторты белую пыль. Алхимик решил, что ему удалось извлечь «элементарный огонь». Но не получив желаемого золота, Бранд стал продавать свой секрет по цене, во много раз превосходящей золото, и обогатился на этом.
В переводе с греческого название фосфора означает «светоносный».
Задание 2.1. Сегодня известно несколько аллотропных модификаций фосфора – белый, красный, чёрный.
Какая из этих модификаций стала причиной такого названия химического элемента?
2.1. Ответ: белый фосфор обладает способностью светиться
Записан верный ответ – 1 балл
Другой ответ, ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 2.2. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, – это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропной модификации. Фосфор вместе с другими веществами наносится на спичечный коробок и при трении загорается.
1) Какая аллотропная модификация фосфора применяется при производстве спичек?
2) Какое вещество можно увидеть в виде белого дымка в момент зажигания спички? Запишите название и химическую формулу этого вещества.
2.2. Ответ: 1) красный фосфор используют в производстве спичек;
2) белый дым – это оксид фосфора(V) P2O5
Записаны верные ответы на два вопроса – 2 балла
Записан верный ответ на один вопрос – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 2.3. Фосфор (в виде фосфатов) – один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений:
суперфосфата
Ca
(H
2
PO
4
)
2
,
преципитата
СаНРО
4
⋅
Н
2
О
,
аммофоски
(NH
4
)
2
SO
4
+ (NH
4
)
2
HPO
4
+ K
2
SO
4
и
др
.
Доля производства удобрений, содержащих в своём составе только один фосфор, падает, и всё больше производится комплексных удобрений, содержащих два или три питательных элемента.
1) Какое из приведённых удобрений относится к комплексным? Напишите его название.
2) Какие макроэлементы входят в состав этого удобрения? Напишите их названия.
2.3. Ответ: 1) аммофоска относится к комплексным удобрениям;
2) аммофоска содержит макроэлементы – азот, калий и фосфор
Записаны верные ответы на два вопроса – 2 балла
Записан верный ответ на один вопрос – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Комплексное задание 3 «Сера» (5 заданий)
Сера широко распространена в природе и известна человеку с древнейших времён. Однако серу как химический элемент первым охарактеризовал французский химик Антуан Лоран Лавуазье: сжигая некие вещества, он обнаружил выделение газа. Уже позднее стало известно, что это был сернистый газ. Название «сера» означает «горящий камень». Сера – элемент, необходимый для жизни. Она содержится в земной коре, но также входит в состав веществ, которые присутствуют как в растениях, так и в человеческом организме.
В состав клетки входит примерно 80 химических элементов системы Менделеева. Все эти элементы встречаются и в неживой природе.
Задание 3.1. Проанализируйте данные таблицы по распространённости серы. Сформулируйте ответы на вопросы.
1) В каком из трёх компонентов природы массовая доля (ω) серы наибольшая?
2) В виде простого вещества или в виде химического элемента сера входит в состав человеческого организма?
3.1. Ответ: 1) наибольшая концентрация серы – в растениях;
2) сера входит в состав человеческого организма в виде химического элемента
Даны два верных ответа – 2 балла
Дан один верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 3.2. Ртуть из-за своей летучести – опасное для здоровья человека вещество, однако в некоторых приборах без неё не обойтись. Поэтому иногда ртуть оказывается на открытом воздухе, например, вытекая из разбитого ртутного градусника. Сотрудники МЧС первым делом собирают крупные шарики ртути, а те места, из которых маленькие серебристые капли не извлекаются, засыпают порошком жёлтого цвета – серой. Через непродолжительное время образуется кирпично-красная киноварь, которая совершенно безопасна для человека.
Сформулируйте объяснение: о каком явлении – физическом или химическом – идёт речь. Ответ подтвердите характерными признаками явления.
3.2. Ответ: речь идёт о химическом явлении (химической реакции), так как при этом изменяется цвет веществ.
Дан верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 3.3. Кристаллическая сера плохо растворима в воде и большинстве других растворителей. В чистом виде она может находиться вблизи природных горячих источников в вулканических районах. Некоторые живые организмы (бактерии) способны перерабатывать серу в сложные соединения. Так она попадает в земную кору, входит в состав минералов, ископаемого сырья (угля, нефти и др.). В составе морской воды сера занимает шестое место по распространённости. Присутствие соединений серы в воздухе – причина выпадения кислотных дождей.
Выберите все правильные утверждения.
1) В морской воде сера содержится в виде простого вещества.
2) В атмосферу сера попадает в виде соединений, образующихся при сжигании топлива.
3) В земную кору сера может попадать только в результате кислотных дождей.
4) Сера является твёрдым веществом, практически нерастворимым в воде.
5) В организм человека сера попадает в составе растительной и животной пищи.
3.3. Ответ: 245
Записан верный ответ – 2 балла
Допущена одна ошибка в ответе – 1 балл
Другие ответы ИЛИ ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 3.4. Сера является восьмым наиболее распространенным элементом в человеческом теле. Например, в теле человека весом 70 кг содержится около 140 граммов серы.
Вычислите массу серы в теле учащегося, если его вес составляет 44 кг. Ответ подтвердите расчётами.
3.4. Ответ: масса серы – 88 г .
Вычисления: 44 : 70 ⋅ 140 = 88 г.
Дан верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Задание 3.5. В каком из веществ: сероводороде или сернистом газе (оксиде серы(IV)) – массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчётами.
3.5. Ответ: массовая доля серы больше в сероводороде.
Вычисления: 32 / 34 > (больше, чем) 32 / 64
Дан верный ответ – 1 балл
Другие ответы или ответ отсутствует – 0 баллов.
Формирование функциональной грамотности на уроках химии при решении расчётных задач
Задача 1. Раствор с массовой долей хлорида натрия 0,9% используется в медико-санитарной практике в качестве изотонического (физиологического) раствора.
Вопрос: Как приготовить 1 кг физиологического раствора из химически чистого NaCl? Ответ обоснуйте.
Решение:
1) w(NaCl) = m(NaCl) / mр-ра(NaCl)
m(NaCl) = w(NaCl) • mр-ра(NaCl) = 0,009 • 1000г = 9 г.
2) mр-ра(NaCl) = m(NaCl) + m(Н2О)
m(Н2О) = mр-ра(NaCl) ─ m(NaCl) = 1000г ─ 9г = 991 г.
3) ρ(Н2О) = m(Н2О) / V(Н2О), ρ(Н2О) = 1 г/мл
V(Н2О) = m(Н2О) / ρ(Н2О) = 991г / 1г/мл = 991 мл.
Ответ: m(NaCl) = 9 г, V(Н2О) = 991 мл.
Задача 2. В реанимацию попадают больные, потерявшие много крови. В этих случаях используют 0,85%-й раствор поваренной соли (ρ = 1 г/мл), который называется физиологическим раствором.
Задание: Представьте, что вы медсестра реанимационного отделения и должны срочно приготовить 800 мл такого раствора. Как вы на месте медсестры приготовили бы такой раствор?
Решение:
1) mр-ра(NaCl) = Vр-ра • ρ = 800 мл • 1 г/мл = 800 г.
m(NaCl) = w(NaCl) • mр-ра(NaCl) = 0,0085 • 800 г = 6,8 г.
2) mр-ра(NaCl) = m(NaCl) + m(Н2О)
m(Н2О) = mр-ра(NaCl) ─ m(NaCl) = 800г ─ 6,8г = 793,2 г.
3) ρ(Н2О) = m(Н2О) / V(Н2О), ρ(Н2О) = 1 г/мл
V(Н2О) = m(Н2О) / ρ(Н2О) = 793,2г / 1г/мл = 793,2 мл
Ответ: m(NaCl) = 6,8 г, V(Н2О) = 793,2 мл. (Растворить 6,8 г соли в 793 мл воды.)
Задача 3. Рассчитайте массу хлорида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 2 кг физиологического раствора с массовой долей NaCl равной 0,85%.
Решение:
1) w(NaCl) = m(NaCl) / mр-ра(NaCl)
m(NaCl) = w(NaCl) • mр-ра(NaCl) = 0,0085 • 2000г = 17 г.
2) mр-ра(NaCl) = m(NaCl) + m(Н2О)
m(Н2О) = mр-ра(NaCl) ─ m(NaCl) = 2000г ─ 17г = 1983 г.
3) ρ(Н2О) = m(Н2О) / V(Н2О), ρ(Н2О) = 1 г/мл
V(Н2О) = m(Н2О) / ρ(Н2О) = 1983г / 1г/мл = 1983 мл.
Ответ: m(NaCl) = 17 г, V(Н2О) = 1983 мл.
Задача 4. За сутки в желудке человека выделяется более 800 мл желудочного сока (ρ = 1,065 г/мл).
Задание: Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимого для образования соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке, массовая доля которой составляет 0,5%.
Решение:
1) mр-ра(жел.сока) = Vр-ра • ρ = 800 мл • 1,065 г/мл = 852 г.
m(НCl) = w(НCl) • mр-ра(жел.сока) = 0,005 • 852 г = 4,26 г.
2) М(NaCl) = 58,5 г/моль, М(НCl) = 36,5 г/моль
58,5 г (NaCl) ─ 36,5 г (НCl)
Х г (NaCl) ─ 4,26 г (НCl)
Х = 58,5 • 4,26 / 36,5 = 6,8 г.
Ответ: m(NaCl) = 6,8 г.
Задача 5. Для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота применяют раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 молярной концентрации 0,33 моль/л.
Вопрос: Сколько грамм Na2S2O3 потребуется для приготовления 2 л такого раствора?
Решение:
1) СM = n(Na2S2O3) / Vр-ра
n(Na2S2O3) = СM • Vр-ра = 0,033 моль/л • 2л = 0,66 моль.
2) m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) • M(Na2S2O3) = 0,66моль • 158г/моль = 104 г.
Ответ: m(Na2S2O3) = 104 г.
Задача 6. Рассчитайте молярную концентрацию гемоглобина, если в 1 л раствора содержится 195 г гемоглобина и его молекулярная масса 65000.
Решение:
1) n(гемогл.) = m(гемогл.) / M(гемогл.) = 195г / 65000г/моль = 0,003 моль.
2) С = n(гемогл.) / Vр-ра = 0,003моль / 1л = 0,003 моль/л.
Ответ: С = 0,003 моль/л.
Задача7. 0,3 моль/л раствор глюкозы используется в медико-санитарной практике в качестве изотонического раствора.
Вопрос: Как приготовить 1 л изотонического раствора глюкозы из химически чистой С6Н12О6? Ответ обоснуйте.
Решение:
1) С = n(С6Н12О6) / Vр-ра
n(С6Н12О6) = С • Vр-ра = 0,3 моль/л • 1л = 0,3 моль.
2) m(С6Н12О6) = n(С6Н12О6) • M(С6Н12О6) = 0,3моль • 180г/моль = 54 г.
3) m(Н2О) = ?
Для того, чтобы рассчитать, сколько нужно воды, нам необходимо знать либо массу раствора, либо должна была быть задана плотность раствора. Но этих данных в задаче нет.
Возникает вопрос, как это сделать?
Такая вот ситуационная задача с элементами практического содержания, которой можно завершить урок или предложить учащимся как небольшой лабораторный опыт.
Можно продемонстрировать учащимся мерную колбу и рассказать, как готовят растворы с заданной концентрацией в лабораториях химических, фармацевтических и др. Подобные мерные колбы содержат одно единственное деление, до которого доливается дистиллированная вода и тем самым получается раствор с заданной концентрацией. Такие колбы изготавливаются на 1000 мл, на 500 мл, на 100 и т.д.
Ну, соответственно, можно предложить учащимся отвесить на весах 54 г глюкозы, аккуратно засыпать в колбу и до деления в колбе разбавить дистиллированной водой. После растворения как раз получим 1 л изотонического раствора глюкозы с концентрацией 0,3 моль/л.
Мы не можем предсказать, какие профессии будут нужны в будущем, какие профессиональные и прикладные навыки потребуются сегодняшним школьникам для построения успешной траектории своего развития. Но для укрепления их позиции в будущем мире нестабильности мы однозначно можем и должны обучить их функциональной грамотности.
Разнообразные задания для формирования естественнонаучной грамотности учащихся можно найти на сайтах ФИПИ и Просвещение.
ФИПИ. Открытый банк заданий для оценки естественнонаучной грамотности (VII—IX классы).
Просвещение. Функциональная грамотность. Интернет-магазин. Пособия: Учимся для жизни. Выпуск 2. Тренажеры по функциональной грамотности.
Естественно-научная грамотность. Сборник эталонных заданий. Выпуск 2
Аннотация
Пособие предназначено для формирования и оценки такого аспекта функциональной грамотности, как естественно-научная грамотность, которая также изучается в международном сравнительном исследовании PISA. Охватывает области знаний таких предметов, как биология, химия, физика, астрономия и география.
Рекомендуется к использованию в обучающих целях педагогами на уроках и во внеурочной деятельности, а также администрацией школы для организации внутришкольного мониторинга функциональной грамотности учащихся 11-15 лет.
В пособии описаны общие подходы к оценке естественно-научной грамотности учащихся основной школы, предложены измерительные материалы, которые могут быть использованы в обучающих целях педагогами на уроках и во внеурочной деятельности, а также администрацией школы для организации внутришкольного мониторинга по оценке функциональной грамотности учащихся 6 и 8-9 классов. Пособие содержит развернутое описание особенностей оценки заданий, рекомендации по использованию системы заданий и их оценки.
Чему научит данное пособие:
* Понимать особенности естественно-научных исследований.
* Научно объяснять явления.
* Анализировать данные и использовать научные доказательства для получения выводов.
Естественно-научная грамотность. Физические системы. Тренажёр. 7 – 9 классы
Аннотация
Сборник современных контекстных задач содержит модели заданий по естественно-научной грамотности в формате PISA.
Подбор задач направлен на развитие и проверку следующих компетенций: научное объяснение явлений, понимание основных особенностей естественно-научных исследований, интерпретацию данных и использование научных доказательств для получения выводов.
Каждое задание содержит описание реальной ситуации в проблемном ключе и несколько вопросов/заданий, связанных с этой ситуацией и имеющих разный познавательный уровень. Даны и примерные ответы к задачам.
Сборник позволяет сформировать универсальные компетентности в ходе решения практических задач и коммуникативные компетенции во время работы в группах.
