ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Металл
Неметалл
H2O
Основ-ный
оксид
Амфотер-ный
оксид
Кислот-ный
оксид
Раство-римое основание
Нераство-римое основание
Бескис-лородная кислота
Кислород-содержащая кислота
Соль
Металл
—
+1
+2
+3
+3
+4и
+5
—
+6
+6
+7
Неметалл
+1
+8
+9и
+10и
+10и
—
+11и
—
+12и
+12и
+13и
H2O
+2
+9и
—
+14
—
+15
—
—
+16
+16
+17
Основный
оксид
+3
+10и
+14
—
+18
+19
—
—
+20
+20
—
Амфотерный
оксид
+3
+10и
—
+18
—
+21
+22
—
+23
+23
+24
Кислотный
оксид
+4и
—
+15
+19
+21
—
+25
+25
—
+26
+24
Растворимое основание
+5
+11и
—
—
+22
+25
—
+27
+28
+28
+29
Нерастворимое основание
—
—
—
—
—
+25
+27
—
+30
+30
—
Бескислородная кислота
+6
—
+16
+20
+23
—
+28
+30
—
+31
+32
Кислородсодержащая кислота
+6
+12и
+16
+20
+23
+26
+28
+30
+31
—
+32
Соль
+7
+13и
+17
—
+24
+24
+29
—
+32
+32
+33
2Na + S Na2S;
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Амфотерный металл: Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2↑;
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
Активные металлы: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Металлы средней активности: Zn + H2O → ZnO + H2↑
Неактивные металлы – реакция не идет.
Правила: а) Не брать металл до Mg; б) Металл должен быть до H2; в) Не брать H2SO4(конц.) и HNO3; г) Должна получаться растворимая соль: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑; Fe + H2SO4(р-р) → FeSO4 + H2↑
На холоде H2SO4(к) и HNO3 пассивируют Al, Cr, Fe. 3-й продукт зависит от активности металла и (или) концентрации кислоты:
+ → + H2O + ();
+ → + H2O + ()
Более активный металл вытесняет менее активный металл:
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Исключение:
SiO2 + 2Mg 2MgO + Si;
CO2 + 2Mg 2MgO + C
Более активный металл вытесняет менее активный металл:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
18. Na2O + Al2O3 2NaAlO2;
CaO + ZnO CaZnO2
C + O2 CO2 ;
N2 + 3H2 2NH3;
2Р + 3Br2 → 2PBr3;
2Р + 5Br2 2PBr5
19. Na2O + SO3 2Na2SO4;
CaO + N2O5 Ca(NO3)2
Исключения: 2F2 + 2H2O → 4HF↑ + O2↑;
Cl2 + H2O → HCl + HClO;
4P + 16H2O 4H3PO4 + 10H2↑ (7000C);
C + H2O CO↑ + H2↑ (10000C).
20. Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O;
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
21. Al2O3 + SO3 → Al2(SO4)2;
ZnO + SiO2 ZnSiO3
Исключения углерод и водород:
CuO + H2 Cu + H2O;
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO↑
22. ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O;
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
23. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
а) Галогены: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2↑;
Cl2, Br2, I2: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O;
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O.
б) Халькогены (S; Se; Te): 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O.
в) Пниктогены (P; As): 4P + 3NaOH + 3H2O PH3↑ + 3NaH2PO2.
г) С, Si, B: C + 2NaOH + H2O Na2CO3 + 2H2↑;
2B + 6NaOH 2Na3BO3 + 3H2↑
24. Менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид:
CaSiO3 + Al2O3 Ca(AlO2)2 + SiO2;
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
25. 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O;
Ca(OH)2 + SiO2 CaSiO3 + H2O
26. Менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид:
P2O5 + 2HNO3 2HPO3 + N2O5
Галогены с бескислородными кислотами (фтор не брать):
Cl2 + H2S → 2HCl + S↓
Неметалл окисляется до высшей кислородсодержащей кислоты
кислотами окислителями H2SO4(к) и HNO3
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO+ H2O
27. Амфотерный гидроксид с щёлочью:
2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + H2O (без t0 Na2[Zn(OH)4]);
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (без t0 Na[Al(OH)4]).
28. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
13. Исключение галогены (фтор не брать): Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2↑;
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2↑
29. 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Ca(OH)2 + CuCl2 → CaCl2 + Cu(OH)2↓
30. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O;
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
14. CaO + H2O → Ca(OH)2;
Na2O + H2O → 2NaOH
31. Исключения H2SO4(к) и HNO3:
6HCl + 2HNO3 → 3Cl2 + 2NO + 4H2O;
H2S + 3H2SO4(к) → 4SO2 + 4H2O
15. SO3 + H2O → H2SO4;
N2O5 + H2O → 2HNO3
16. Диссоциация:
HCl + H2O → H3O+ + Cl–;
H2SO4 + 2H2O → SO42– + 2H3O+
32. Более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O;
Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3↓
17. Гидролиз: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH;
AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl;
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
33. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4;
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
