Скачать с ответами
Добавить в избранное
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
Na2SO4, K2S, S
H2SO4, SO2, H2S
S, SO2, SO3
SO3, K2SO3, S
Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
CuSO4 и H2
CuSO4 и H2O
CuSO4, SO2 и H2O
CuS и H2S
Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать
Кислород, воду, калий
Воду, кислород, карбонат калия
Воду, кислород, оксид калия
Кислород, кислород, гидроксид калия
Сера – более сильный окислитель, чем
Хлор
Кислород
Фосфор
Фтор
Схема превращения S+6 ? S+4 соответствует уравнению реакции
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
H2O и Cl2
H2S и О2
NaOH и CaO
Н2О и СО2
Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
Йодоводород
Сероводород
Угарный
Сернистый
На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
14,7 г
19,6 г
9,8 г
4,9 г
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
CuO, Fe, HNO3, NaOH
Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
50,4 г
25,2 г
56,8 г
28,4 г
Ответить
Следующий вопрос
Завершить тест
Показать правильный ответ
