Муниципальное общеобразовательное учреждение
Поназыревская средняя общеобразовательная школа
Поназыревского муниципального округа Костромской области
Пинегина Ольга Сергеевна,
учитель химии,
высшая квалификационная категория
Методическое обоснование урока
Урок на тему «Металлы в природе. Общие способы получения металлов» является двенадцатым уроком в системе уроков химии 9 класса по теме «Металлы». Тип урока: комбинированный. В плане урока выделены следующие этапы:
Организационный этап
Этап проверки домашнего задания (повторение)
Этап актуализации знаний, самостоятельного формулирования темы и цели урока
Этап усвоения новых знаний
Этап закрепления материала и первичной проверки знаний
Домашнее задание
Форма традиционного урока дополнена мультимедийным сопровождением, методом кооперации – организацией работы учащихся в мини группах – парах на протяжении всего урока, элементами исследовательской технологии и тестового метода.
Так как учащиеся 9«а» класса демонстрируют высокий уровень обученности, проверочные задания не имеют ярко выраженной уровневой дифференциации.
На данном уроке создаются условия для работы в группах методом кооперации. Что способствует проявлению, взаимопомощи, поддержки, а также лидерских качеств, умения взять ответственность на себя, организовать самопроверку.
Заключительный тест позволяет не только проверить степень первичного усвоения нового материала, но и самостоятельно сформулировать общий вывод по уроку, в котором показать значимость темы в химии металлов и жизни человека.
При разработке урока учитывались общие дидактические принципы обучения:
научность изложения материала
взаимосвязь различных учебных дисциплин (биология, физика, экология);
наличие учебной базы, на которую можно опираться учителю во время проведения урока.
доступность изложения материала для учащихся
Систему методов и приёмов, используемых на занятии, составляют педагогический монолог: вводное, инструктирующее, оценочное «слово учителя»; моно- и диалоги: фронтальные устные ответы, комментарии с рабочих мест; работа в парах практически на всех этапах урока.
Общее для всех домашнее задание дает возможность обсудить его выполнение с одноклассниками, а также фронтально проверить его выполнение на следующем уроке.
Творческие задания по выбору учащихся способствуют повышению мотивации обучения предмету, развивают любознательность и интеллект, формируют учебные действия, являющиеся универсальными для всех школьных предметов.
Урок химии в 9 классе
Время проведения – 3 триместр.
УМК - О.С Габриелян., И.Г.Остроумов, С.А.Сладков
Тема урока: Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Тип урока: комбинированный урок.
Форма учебной деятельности: коллективная, парная, индивидуальная, исследовательская.
Методы: проблемно-интегративный, эвристический, объяснительно-иллюстрированный, исследование
Оборудование: на доске портреты ученых Н.Н.Бекетова, Г. Деви – первооткрывателей способов получения металлов, на столах - коллекции с рудами металлов, магниты, фарфоровые диски, компьютер, проектор, экран.
Список использованных источников:
1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков Химия. 9кл. – М.: Просвещение, - 2019.
2. Габриелян, О.С, Воскобойникова И.П. Настольная книга для учителя. Химия. 8 кл. – М.: Дрофа, 2009.
3. Дорофеев, А.Н. Практикум по неорганической химии. - Л.: Химия. - 1990
4. Куимова, О.К. Исследование как метод изучения нового материала// Химия в школе. – 2001. - №1. – с.26-31.
Цели урока:
Повторить, закрепить и обобщить знания учащихся по теме «Коррозия металлов»
Познакомить учащихся с природными соединениями металлов и с самородными металлами;
Сформировать понятие о минералах, рудах, металлургии и ее разновидностях –
пир
о
-
,
гидро
- и электрометаллургии: сути и химизме этих процессов.
Образовательные задачи:
применение обобщения знаний, умений и навыков в новых условиях – создание проблемной ситуации;
контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;
уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;
уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «получением металла».
Развивающие задачи:
развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;
развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.
Воспитательные задачи:
формирование у учащихся познавательного интереса к химии;
воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;
воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения
Ход урока
Организационный этап
– 2 мин.
Этап проверки домашнего задания (повторение)
- 10 мин
Вступительное слово учителя:
Ребята! Ежегодно в мире подвергается разрушению более 20 миллионов тонн металла.
Фронтальный устный опрос:
-Как называется этот процесс? (Этот процесс называется «коррозия»)
- Дайте определение понятию «коррозия». (Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды.)
- Под воздействием, каких агрессивных факторов, происходит коррозия металлов? (Агрессивные факторы, вызывающие коррозию - это влажный атмосферный воздух, газы - окислители, такие как хлор, кислород, азот, растворы кислот, солей, щелочей.)
- Какие виды коррозии металлов существуют? (Химическая и электрохимическая.)
- Кратко охарактеризуйте химическую коррозию. (Химическая коррозия подразделяется на газовую и жидкостную. Газовая – под воздействием газов: F2, CL2, O2; жидкостная под воздействием агрессивных жидкостей – кислот, щелочей.)
- Кратко охарактеризуйте электрохимическую коррозию.
(Электрохимическая коррозия протекает при соблюдении двух условий: контакта двух металлов и наличии электропроводной среды. Например, при контакте железа и цинка в морской воде идет разрушение цинка, как более активного металла.)
Письменный опрос: работа в мини группах - парах по карточкам:
Задание: 1) Допишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. 2) Найдите среди предложенных, уравнения реакций коррозии металлов. Определите вид коррозии.
Карточка 1: 1) Na+ O2
2) AL + HCl
3) Fe + CuSO4
4) Mg + Fe2O3
Карточка 2: 1) Ca+ O2
2) Mg + H2SO4
3) Zn + FeСl3
4) Al + Cr2O3
Карточка 3: 1) Fe+ O2
2) Zn + HCl
3) Mg + Al2(SO4)3
4) Ca + Al2O3
Отчет о выполнении задания. Самопроверка по первым двум заданиям. (Слайд с решением на экране) Поставьте себе оценку за работу по карточкам.
Этап актуализации знаний
- 3 мин
Слово учителя.
Ребята, в каких уравнениях вы без затруднения определили типы коррозии? (в 1- газовая 2 - жидкостная)
-Скажите, уравнения 3 и 4 только ли демонстрируют разрушение металлов? (Нет, наряду с разрушением одних Ме идет образование новых Ме)
Таким образом, от темы «Коррозия металлов», мы переходим к новой теме, которую вы сформулируете самостоятельно.
Тема урока «Металлы в природе. Общие способы получения металлов»
(записать на доске и в тетради)
Этап усвоения новых знаний -
15 мин
Объяснение нового материала учителем с просмотром презентации и составлением опорного конспект.
Я предлагаю вам внимательно просмотреть презентацию на тему «Металлы в природе. Способы получения металлов» . По ходу просмотра вы можете делать необходимые записи в тетради, так, чтобы по теме получился краткий опорный конспект.
2) Исследования в мини группах – парах.
Слово учителя. Первая часть презентации была посвящена рудам, обработкой которых и получают металлы.
Я предлагаю вам, ребята, изучить свойства руд черного металла железа на практике.
Задание: исследовать физические свойства железных руд по плану:
1. Окраска и блеск
2. Цвет черты на фарфоре
Магнитные свойства
Занесите данные в таблицу
Сверьте полученные вами данные с данными на слайде 22
Оцените свою работу.
Этап закрепления материала и первичной проверки знаний –
8 мин
Решение теста:
Только в самородном состоянии в природе находятся металлы:
Na, K, Au 2. Au, Ag, Cu 3. Au,
Pt
И в самородном состоянии и в виде соединений в природе встречаются металлы:
Na, K, Au 2. Ag, Cu,
Pb
3. Fe, Mg, Hg
Только в виде соединений в природе встречаются металлы:
1. Аu, K, Mg; 2. Na, Ca, Pt 3. Ca, Mg, Fe
4) Железо из оксида железа (III) получают при помощи методов:
1. Пирометаллургии 2. Электрометаллургии 3. Гидрометаллургии
5) Гидрометаллургические процессы получения меди из сульфида меди (II) включают в себя:
1. Обжиг и восстановление углем 2.Растворение в серной кислоте и восстановление из раствора более активным металлом 3. Электролиз сульфида меди (II)
6) Электролизом расплавов солей получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов:
1. от Li до Al 2. От Li до Fe 3. от Li до Pb
7) Типичными восстановителями в пирометаллургии являются:
1. Na, K, Au 2. С, СО, Al 3. C, CO2, Mg
8) В цепочке превращений СuCO3 Х Сu, веществом Х является :
1. СuSO4 2. CuS 3. CuO
9) Способ получения металлов из оксидов, открытый русским ученым Н.Н.Бекетовым: 1. Магнийтермия 2. Алюминотермия 3. Электролиз
10) Экологически чистым видом металлургии считается (-ются):
1. Гидрометаллургия 2. Микробиологические методы
3. Пирометаллургия
Проверьте себя, сверьте ваши ответы с верными ответами на слайде 23
Задание: для формулировки вывода прочитайте ответы на вопросы связным текстом. (Образец вывода на слайде 24)
Поставьте себе оценку за тестирование.
Слово учителя: в теме урока нам встретилось большое количество новых терминов. Важно, ребята, не только знать их значение с точки зрения химии, но и, конечно, правильно их произносить и писать, поэтому обратите еще раз внимание на терминологический словарь - слайд 25
Домашнее задание –
2 мин
§ 9, упр.1-6 стр.47;
Творческое задание по выбору учащихся: - Эссе на тему « Если бы не металлы, то…»;
- Сообщение на тему «Н.Н.Бекетов. Путь ученого»
