Расчет массы, объема продукта реакции, если одно из
реагирующих веществ в избытке.
Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов , содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода?
Дано:
m(NаОН) = 24 г
m(HСl) = 14,6 г
Найти:
m(NаСl) - ?
Решение:
NаОН + HСl = NаСl + H2О
М(NаОН) = 40 г/моль
М(HСl) = 36,5 г/моль
ν(NаСl) >v(HСl).
ν(NаСl) = v(HСl) = 0,4 моль.
М(NаСl) = 58,5 г/моль
m(NаСl) = ν(NаСl) · М(NаСl)
m(NаСl) = 0,4 моль · 58,5 г/моль = 23,4 г.
Ответ: m(NаСl) = 23,4 г.
К раствору, содержащему 0,22 г хлорида кальция, прибавлен раствор, содержащий 2 г нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка?
Дано:
m(СаСl2) = 0,22 г
m(АgNO3) = 2 г
Найти:
m(АgСl) - ?
Решение:
СаСl2 + 2АgNO3 → 2АgСl↓ + Са(NO3)2
М(СаСl2) = 111 г/моль
М(АgNO3) = 170 г/моль
ν(АgNO3) >v(СаСl2).
ν(АgСl) = 2v(СаСl2 ) = 2 моль · 0,002 моль = 0,004 моль.
М(АgСl) = 143,5 г/моль
m(NаСl) = ν(АgСl) · М(АgСl)
m(АgСl) = 0,004 моль · 14,5 г/моль = 0,574 г.
Ответ: m(АgСl) = 0,574 г.
Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
Дано:
m(СаО) = 14 г
m(HNО3) = 35 г
Найти:
m(Ca(NO3)2) - ?
Решение:
CaO + 2HNО3 = Ca(NО3)2 + H2О
М(CaO) = 56 г/моль
М(HNО3) = 63 г/моль
ν(HNО3) >v(CaO).
ν(СаО) = v(Ca(NО3)2) = 0,25 моль.
М(Ca(NО3)2) = 164 г/моль
m(Ca(NО3)2) = ν(Ca(NО3)2) · М(Ca(NО3)2)
m(Ca(NО3)2 = 0,25 моль · 164 г/моль = 41 г.
Ответ: m(Ca(NО3)2 = 41 г.
Задачи для самостоятельной работы.
Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена. Ответ: 4,5 г; 0,25 моль.
Для реакции взяли 10 г металлического кальция и 20 г жидкого брома Вr
2
. Какое вещество осталось в избытке после окончания реакции? Рассчитайте массу этого избытка. Ответ: 5 г Са.
При взаимодеиствии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке? Ответ: 20 г МgО; 0,125 моль О
2
.
